由于博主高考完了，本文不再更新。

必修1

化学实验

1. 如图装置的作用是：安全瓶，防止倒吸。
2. 选择微型实验装置的优点有：简化实验装置，节约成本；试剂用量少，能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。
3. 溶质A和溶质B在温度升高时呈现不同的变化趋势时，得到纯净的溶解度较低的溶质的方法是：蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥。
4. 加沉淀剂过程中，证明沉淀生成完全的操作：将溶液静置一段时间，向上层清液中继续滴加沉淀剂，没有沉淀生成，证明沉淀完全。
5. 洗涤沉淀时，选用冷水/有机溶剂洗涤的原因是：降低沉淀的溶解度，减少溶解损失。
6. 气密性检验答题思路：①封闭体系；②形成气压差；③得出结论。
7. 溶解/浸取矿石等固体物时，将其磨碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率/浸出率/转化率。
8. 水浴加热的目的是：受热均匀，防止温度过高使产物分解。
9. 如图是利用CH₄还原NO₂的装置的一部分，该装置的作用是：可以通过观察气泡调节两种气体的流量；使CH₄和NO₂充分混合。
10. 在硬质玻璃管（气体反应装置）中填充玻璃丝的作用是：延缓气体在反应管中的停留时间。
11. 蒸发结晶时，不直接蒸干溶液的理由是：减少产物中杂质的析出。
12. 如图的这个玩意叫恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗。
13. 尾气吸收装置倒扣漏斗的作用是防止倒吸。
14. 一般普通托盘天平的精度为0.1g或0.2g，分析天平/电子天平为0.0001g或类似数量级的其他精度，因此当超出托盘天平的称量范围时，应当使用分析天平/电子天平。
15. 减压抽滤装置的主要仪器有：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵。
16. 滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部方式，重复2~3次。
17. 具有强氧化性的溶液（如高锰酸钾、重铬酸钾、高铁酸钾等）需要用酸式滴定管盛装，因为碱式滴定管所用的橡胶管易被氧化而老化。
18. 使用分液漏斗进行萃取分液的操作为：向分液漏斗中加入溶液与萃取剂，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞放出气体，静置，分液。
19. 实验室中用pH试纸测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较。

化学物质及变化

1. 静电除尘利用了胶体的电泳性质。
2. 使胶体粒子聚沉的方法：1.加热或搅拌 2.加入电解质 3.加入带相反电荷的粒子
   扩展：①胶体粒子带电，但胶体呈电中性。 ②只有以上三种方法才能使胶体粒子聚沉，其他方法不是聚沉。
3. 工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO₂利用率，使用碰撞理论解释其原因：加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，使MnO₂反应更充分。
4. 滴水石穿涉及的化学反应：$\mathrm{CaCO_3 + CO_2 + H_2O = Ca(HCO_3)_2 }$

金属元素

1. 实验室取用金属Na的方法：用镊子取出煤油中的钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下所需的钠，余下的放回试剂瓶中。
2. 进行H₂还原CuO的实验时，通入一段时间的H₂后不能马上加热，应先检验氢气的纯度，因为加热不纯氢气和空气的混合物时容易引发爆炸。
3. 检验Fe粉中是否含有FeO的方法：考虑到Fe直接溶解于酸时也会产生Fe²⁺干扰FeO的检验，我们先让固体与CuSO₄溶液完全反应，然后再将过滤得到的滤渣溶解于酸检验Fe²⁺是否存在即可。
4. CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是：CaSO₃转化为CaSO₄使溶液中SO₃^2-的浓度增大，加快SO₃^2-与NO₂的反应速率。
5. 久存的银制品表面会发黑，失去银白色光泽，原因是：银与空气中的氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银，致使久存的银制品表面发黑。
6. 用硫酸亚铁晶体配制FeSO₄溶液时还需加入稀硫酸和铁屑。

非金属元素

1. 侯氏制碱法先通入NH₃，再通入CO₂的原因是：NH₃在水中的溶解度大，CO₂在水中的溶解度较小，先通NH₃可增大CO₂的溶解度，产生更多HCO₃^–。
2. 侯氏制碱法的母液（过滤走NaHCO₃的滤液）中仍有大量原料，可以向母液中通入NH₃，再加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体，剩下的母液循环使用，大大提高了原料的利用率，通入氨气的目的是：氨气溶于水后产生NH₄⁺和OH^–，可增大NH₄⁺的浓度，有利于NH₄Cl析出，溶液碱性增强，NaHCO₃转化为Na₂CO₃而不析出，可提高氯化铵的纯度。
3. HCl的实验室制法：浓硫酸与NaCl晶体共热，$\mathrm{H_2SO_4(浓) + NaCl(s) \triangleq HCl \uparrow + NaHSO_4}$。
4. 证明某酸是n元酸的方法：用等浓度的NaOH溶液（或其他一元强碱溶液）滴定该酸，若消耗的NaOH溶液体积是该酸溶液体积的n倍，则该酸为n元酸。
5. 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NO_x与NH₃反应生成N₂。在50~250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是：迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO_x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO_x去除反应速率增大。
6. 黑火药点燃时发生的反应为：$\mathrm{2KNO_3 + S + 3C \triangleq K_2S + N_2 \uparrow + 3CO_2 \uparrow}$，氧化剂为硝酸钾，还原剂为单质硫和碳，利用了单质S的还原性。
7. 高温体系中C存在时CO₂不能作为反应产物，因为会被C还原而变成CO。
8. 高温体系中SiO₂与CaO等碱性氧化物不能共存，因此在玻璃反应容器中不能加热进行可能生成碱性氧化物的反应，或者SiO₂参与的反应产物中无碱性氧化物而是硅酸盐。

必修2

物质结构、元素周期律

1. 主族元素不包括0族元素（稀有气体元素），副族元素不包括Ⅷ族元素（过渡元素包含Ⅷ族元素）。

化学反应与能量

1. 验证物质在化学反应中是否为催化剂的方法：①验证是否改变反应速率；②验证反应前后质量和性质是否改变。
2. 滴定管润洗后，润洗液从滴定管下口倒出。
3. 中和热的测定实验中，需要多次测量温度，为避免实验误差，应当使用同一温度计，使用温度计前要先冲洗干净。

有机化合物

1. 加酶洗衣粉不可以洗涤毛织品，因为酶会水解蛋白质导致衣物损坏。
2. 烹鱼时加入料酒可去腥提香的原理：鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香。
3. 制乙酸乙酯时加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多余此量，原因是：浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
4. 常见有机反应整理：
   • 碳碳双键、三键、醛或酚类物质可以使溴水褪色。
   • 碳碳双键、三键、苯的同系物、酚类、醇及醛类可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
   • 醛基能发生银镜反应或与新制氢氧化铜煮沸后生成砖红色沉淀。
   • 含羟基、羧基可与钠反应生成氢气。
   • 含酚羟基、羧基可与氢氧化钠、碳酸钠反应。
   • 含羧基可与碳酸钠、碳酸氢钠反应。
   • 酚羟基可与氯化铁溶液发生显色反应。
   • 酯可以水解产生醇和羧酸。
   • 醇或卤代烃可以发生消去反应。
   • 醇、醛、羧酸可以发生两步氧化。
   • 与卤素单质，在光照条件下：烷烃、不饱和烃或芳香烃中烷基上的卤代反应。
   • 与液溴、铁粉：苯环上的取代（溴代）反应。
   • 与浓溴水：苯酚的取代反应。
   • 与氢气，在催化剂（镍）条件下：不饱和有机物的加成反应（含碳碳双键、三键、苯环、醛基、羰基的物质，羧基和酯基不能加成）。
   • 在浓硫酸、加热条件下：酯化反应或苯环上硝化、磺化反应。
   • 在浓硫酸、170℃条件下：醇的消去反应。
   • 在浓硫酸、140℃条件下：醇生成醚的取代反应。
   • 在稀硫酸、加热条件下：酯的可逆水解或二糖、多糖的水解反应。
   • 与氢氧化钠溶液，在加热条件下：卤代烃或酯类的水解反应。
   • 与氢氧化钠醇溶液，在加热条件下：卤代烃的消去反应。
   • 与铁、盐酸：硝基还原为氨基。
   • 与氧气，在铜或银、加热条件下：醇的催化氧化。
   • 与银氨溶液或新制氢氧化铜：醛的氧化。
   • 在水浴加热条件下：苯的硝化、银镜反应、制酚醛树脂、酯类和二糖的水解。

化学与自然资源的开发利用

1. 无机非金属材料整理：
   资料来源：[图文]高中化学材料专题复习 – 百度文库
   1. 普通玻璃（钠玻璃）
      成分：CaSiO₃、NaSiO₃、SiO₂
      原材料：纯碱、石灰石、石英
   2. 钢化玻璃
   3. 水泥
      成分：3CaO·SiO₂、2CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃
      原材料：石灰石、黏土
   4. 陶瓷
      原材料：黏土、天然矿物等

选修3

原子结构与性质

1. H的电负性达到了2.1，大于B的电负性（2.0）。
2. 短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg。
3. 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是：C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构。
4. 金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越差，其原因是：温度升高，自由电子间碰撞加剧，导致自由电子的定向移动能力变弱，导电性减小。

分子结构与性质

1. NH₃极易溶于水的原因为：①NH₃和H₂O分子都是极性分子，根据相似相溶原理；②NH₃和H₂O分子间形成氢键；③NH₃部分与水反应生成NH₃·H₂O。
2. Cl^–可以促进金属的氧化腐蚀或与酸的反应，原理是Cl^–易与金属形成配合物促进反应。
3. ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是：ZnF₂为离子化合物，ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂的化学键以共价键为主，极性较小。
4. Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是：双键中含有1个π键，三键中含有2个π键，而Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
5. AsH₃分子是三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角（107°），AsH₃分子键角较小的原因是：砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。
6. CO作为配位体是以C原子作为配位原子，因为C原子半径较大，更易失去孤电子对。
7. 氢化物或氢化离子写等电子体时氢原子的数量不可变化，一般改变负价原子，这是因为等电子体要求原子数必须相同。
8. 在必修教材（必修2）问题中涉及共价键分类的问题，从极性与非极性角度作答；在选修教材（选修3）中从σ键或π键角度作答。
9. 叠氮离子（N₃^–）的立体构型是直线型，中心N原子杂化类型是sp杂化，其结构如下：
   
10. PCl₃的键角小于PCl₄⁺键角的原因为：PCl₃和PCl₄⁺中磷原子的杂化方式均为sp³杂化，PCl₃中磷原子有一对孤对电子，PCl₄⁺中磷原子无孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的排斥力。
11. H₃PO₃和H₃PO₄第一步电离程度大于第二步的原因：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。
12. H₃PO₄比H₃PO₃酸性强的原因：H₃PO₃和H₃PO₄可表示为(HO)₂PHO和(HO)₃PO。H₃PO₃中P为+3价，而H₃PO₄中的点P为+5价，正电性更高，导致P—O—H中O的电子更向P偏移，越易电离出H⁺。
13. “分子金属”是一种由铂的配合物平面分子进行层状堆砌而形成的结构，其中，铂与周围的4个硫形成了4个共价键，铂原子是否以sp³的方式杂化？简述理由：不是。若铂原子轨道为sp³杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构。
14. 测得C₁₆S₈中碳硫键的键长介于C—S和C═S键之间，其原因可能是：C₁₆S₈分子中碳硫键具有一定程度的双键性质；C₁₆S₈分子中存在离域大π键。
15. NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是：F元素的电负性强于N元素，NF₃中N—F成键电子对偏向F原子，N原子上的孤电子对难与铜离子形成配位键。
16. 铵盐大多不稳定，NH₄F和NH₄I中，较易分解的是NH₄F，原因是：F原子半径比I原子小，H—F键比H—I键强。

晶体结构与性质

1. SiX₄（X为卤素）的沸点依F、Cl、Br、I的次序升高的原因是：①SiX₄是分子晶体，且组成结构相似；②相对分子质量依次增大，分子间范德华力增大，因此沸点升高。
2. H₂O的液体密度比其固态的大，原因是：水结冰由于氢键的方向性，使分子排列更加有序，分子间隙增大，故水的密度比冰大。
3. 判断晶体和非晶体最可靠的方法是：X射线衍射实验。
4. 在晶胞中见到了C₆₀时，写分子式需要将其视作一个整体，C的个数需为60的整数倍以表达C₆₀是一个整体。
5. 随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是：碳酸盐分解过程实际是晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解。
6. 金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中熔点较高的是石墨，从结构分析：石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长短，则熔点高；硬度大的是金刚石，其结构原因是：石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石取决于碳碳共价键。

选修4

化学反应与能量

化学反应速率和化学平衡

1. 绝热恒容容器中压强不再变化可以证明反应已达到平衡，因为化学反应总伴随着热效应，使得容器体系温度改变，导致气体压强改变。
2. 两个反应在相同情况下反应速率有差别，可供考虑的角度有：反应物浓度不同、反应物溶解度不同（在溶液中发生的反应）、活化能不同等。
3. 常见的能提高反应速率的方法有：提高反应物浓度（增加反应物的量或压缩体积）、提高温度、改进催化剂等。

水溶液中的离子平衡

1. 电解池阴极反应为2H⁺+2e^–=H₂↑，Fe³⁺可在阴极区沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因：水中的H⁺在阴极区放电，H⁺浓度减小促使水的电离平衡H₂O$\rightleftharpoons$H⁺+OH^–正向移动，阴极区OH^–浓度增大与Fe³⁺结合而沉淀完全。
2. 不氧化Fe²⁺而使Zn²⁺沉淀的后果是Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，原因是：Zn²⁺和Fe²⁺的K_sp相近。（注：$K_{\mathrm{sp}}\mathrm{[Zn(OH)_2]} = 10^{-17}$，$K_{\mathrm{sp}}\mathrm{[Fe(OH)_2]} = 10^{-17}$）

电化学基础

1. 钛的冶炼新法是剑桥电解法。以含少量CaCl₂的CaO熔融物作为介质，电解时在阴极生成的Ca进一步还原TiO₂得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl₂的作用包含：增强导电性、降低CaO的熔点。
2. 电解时电压过高会导致阴极还原产物产率降低，可能的原因是：H⁺参与了电极反应。（阳极产物也可用类似的思路解答）
3. 离子交换膜的作用有：①能得到纯度更高的电解产物；②避免不同电极上生成的气体相互反应。